Question

选考【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。

（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为________，已知有下列两种数据：

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。

（4）在一定条件下，Cl^－与R^2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

（5）A元素能形成组成为 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，

②P的结构简式为________(AH₃配体作为一个整体写)。

Answer

15分，除注明外，每空2分（1）3d104s1(2分)N>C>Si>Cu。 (2分)

（2）NH3 CH2=CH-CH3 CO．

（3）2：1，二氧化碳是分子晶体，熔点沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，二氧化硅属于原子晶体，其熔点沸点高低是由强大的共价键决定的。2分。

（4）(CuCl3)nn-(2分)（5）①非极性。②(2分)。

【解析】

试题分析：四种元素分别为氮、硅、铜、碳。

（1）铜的价层电子为3d和4s，三种非金属元素的非金属性由强到弱的顺序为氮大于硅大于碳，故第一电离能由大到小的顺序为氮大于碳大于硅大于铜。

（2）最常见的三种为氨气，四氢化硅，甲烷，其中氨气分子为三角锥形分子，碳和硅形成的氢化物中，当碳或硅形成4个单键是为sp3杂化，当形成一个双键时为sp2杂化，由此就可谢忱相应的结构简式。一氧化碳和氮气互为等电子体。

（3）二氧化硅中每个硅原子形成4个σ键，是sp3杂化，二氧化碳中碳原子形成2个σ键，且无故对电子对，等物质的量的二氧化硅和二氧化碳中的σ键的数目比为2:1．因为二氧化碳属于分子晶体而二氧化硅属于原子晶体，前者熔点、沸点由比较微弱的范德华力（与化学键强弱无关）决定的而后者是强大的共价键决定的。

（4）由图知，每个铜离子单独结合两个氯离子，又与另一个铜离子共用2个氯离子，故长链中铜离子和氯离子的比例为1:3，化学式为(CuCl3)nn-。

（5）若Pt（NH3）2Cl2为四面体结构，此结构中氨气和氯离子之间只存在相邻的关系，因此只有一种结构，当Pt（NH3）2Cl2为平面四边形结构时，两个氨气间就存在对位与邻位的两种关系，因Q的溶解度较小，而水为极性分析，故Q是非极性分子。

考点：元素推断，化学键类型，晶体的结构和性质。