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(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色...

(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

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已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)电解时,发生反应的化学方程式为_____________________________________。实验室制备气体B的化学方程式为____________________________。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②_______________________。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为_________________________________________

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32-=2I+S4O62-

①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________;

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

 

(1),2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分) 控制好反应温度 (2) (3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色 ②135cV2/V1 【解析】 试题分析:(1)从流程图可以看到电解的是NH4Cl和盐酸的混合溶液,得到了NCl3和一种气体,因此在书写电解反应方程式的同时再结合电解原理可知另一种气体为还原产物H2,剩下的就是方程式的配平了。至于实验制备氨气的方法是用NH4Cl和消石灰混合加热。因为NCl3自然爆炸点为95℃ 因此要控制好温度。 (2)此离子方程式书写时要关注好NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6恰好完全反应生成ClO2,结合氧化反应反应的特征有升必有降可知还原产物为NH3,再结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒进行配平就OK了。 (3)淀粉是检验I2的存在的,因此用它作指示剂恰好完全反应时没有I2了,故溶液有蓝色变为无色。ClO2浓度的计算可结合原子守恒建立关系式进行计算就可以了,其关系式是:2ClO2---5I2--10 S2O32-,特别提醒要注意量的换算及单位噢。V1ml溶液的浓度要扩大10倍才能与原溶液浓度相同。 考点:利用无机流程图表示的化工生产,涉及实验的基本操作注意点、电解原理及电极反应式的书写、化学用语(离子方程式的书写)、酸碱中和滴定原理及数据的处理。  
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(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

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已知:主反应  2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 满分5 manfen5.com 2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应    2H2O2 = 2H2O + O2

50°C    2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

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请回答下列问题

(1)步骤的关键是控制温度,原因是         ,其措施有                    

(2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是                      

(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是   

(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有    

A.NaHCO3             B.MnO2       C.Na2SiO3          D.Na2SO3

(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有:      (用字母表示并注明其含义).产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:           

 

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S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

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AS-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

D该化合物不能发生聚合反应

 

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:rY> rX >rQ>rW

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

 

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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是

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A放电时电池内部H+向负极移动

B充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连

C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D放电时负极的电极反应式为MHn-ne-= M+nH+

 

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25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱:H2CO3>HF    

B.①和②中溶质均未水解

C.离子的总浓度:①>③    

D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)满分5 manfen5.com0.1 mol/L

 

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