下列属于吸热反应的是
A．液态水气化 B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合
下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr
下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．HCl的电子式H:Cl
B．HClO的结构式H-Cl-O
C．Cl－的结构示意图
D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
【化学－选修5有机化学基础】（15分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是 反应。
（2）H中的含氧官能团名称是 。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。
（5）③的化学方程式是 。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。
（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝
2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
