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以下说法正确的是 A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B.原子或离子间相互...

以下说法正确的是

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

 

A 【解析】 试题分析:A、共价化合物的内部可能存在极性键和非极性键,如H2O2分子中,H-O是极性键,O-O是非极性键,正确;B、相邻原子或离子之间的作用力为化学键,不一定只是吸引力,错误;C、非金属元素之间也能形成离子键,如铵盐,错误;D、金属元素与非金属元素之间也能形成共价键,如氯化铝中Al与Cl之间为共价键,错误,答案选A。 考点:考查化学键的有关概念,成键微粒的判断  
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考点分析:
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如果发现了原子序数为116的元素,下列叙述不正确是

①位于第七周期;

②是非金属元素;

③最外电子层含有6个电子;

④没有放射性; 

⑤属于氧族元素;

⑥属于卤素。

A.②④⑥          B.①③⑥         C.①③⑤         D.②③⑤

 

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已知短周期元素的离子aA-bB2-、cC+dD2+都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A原子半径为D>C>A>B                 B原子序数为a>b>c>d

C离子半径为aA-bB2-cC+dD2+           Da+2=c

 

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体    

B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C硫酸镭是难溶于水的白色固体                

D锗单质是一种优良的半导体材料

 

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表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A.在氧化还原反应中,甲失的电子比乙多

B.将甲和乙用导线相连接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有红色的铜析出

C.同价态阳离子,甲比乙氧化性强

D.将甲、乙组成原电池时,甲为正极

 

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下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是

A.NaCl溶于水       B.HCl溶于水 

C.干冰气化        D.KClO3受热分解

 

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试题属性

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