Question

（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）元素W在周期表中的位置                    。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                               。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                     。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                 。

Answer

（8分）．（1）第三周期VIIA族（2分）

（2） （2分）

（3）Na>Al>Cl>N（2分）

（4）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）

【解析】

试题分析：Z的原子次外层的电子数为2，Z的最高价为+5，则Z的最外层电子数是5，所以Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W、X是第三周期元素，结合二者的最高价，所以X是Na，W是Cl元素；Y的原子序数介于X与W之间，且最高价为+3价，所以Y是Al元素。

（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族；

（2）钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，1个O原子得到2个电子形成氧离子用电子式表示为；

（3）根据原子半径的决定因素，电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越多，原子半径越小，所以三种元素原子的半径大小关系是Na>Al>Cl>N；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。

考点：考查元素推断，元素化合物性质的应用