Question

(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为                    ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为                          。

（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是                       。

（3）④形成的简单离子的结构示意图                     。

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为            ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱                     。

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___                           __

（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                     。

Answer

（15分）．（1） （2分） （1分）

（2）KOH（1分） 离子键 共价键（极性键）（2分）

（3）（1分）

（4）54 （2分） Cl2+2I- == 2Cl-+I2（2分）

（5）水分子间有氢键（2分）

（6）2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）元素⑦为O元素，可形成18电子的氢化物为过氧化氢，属于共价化合物，其电子式为；⑥与⑨分别是C与Cl元素，形成5原子的分子是四氯化碳，其结构式是；

（2）元素的金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，在元素周期表中，左下角的元素的金属性较强，所以①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是K元素对应的KOH；KOH中氢氧根离子与钾离子之间是离子键，O与H原子之间是共价键，所以该物质中含有离子键和共价键；

（3）④为Ca元素，形成简单离子为钙离子，核内20个质子，核外有18个电子，所以离子结构示意图为；

（4）⑨是Cl元素，第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素是I元素，其原子序数为53；Cl的单质可以从KI溶液中置换出碘单质，离子方程式是Cl2+2I- == 2Cl-+I2，证明Cl乙酸的非金属性比I强；

（5）水分子间能形成氢键，使水的沸点升高，所以⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高；

（6）⑤为Al元素，①为Na元素，所以Al与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用