Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

D．化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

Answer

C

【解析】

试题分析：Z单质可作半导体材料，所以Z是Si；X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，则内层电子数为2，所以X是O元素；W则是S元素；Y位于X和Z之间，最外层只有2个电子，所以Y是Mg元素。A、O的非金属性比S强，所以简单氢化物的稳定性比S强，错误；B、S的非金属性比Si强，则S的最高价氧化物的水化物的酸性比Si的最高价氧化物的水化物的酸性强，错误；C、根据四种元素在元素周期表中的位置，原子半径主要由电子层数决定，电子层数越多，半径越大，核电荷数越少，半径越大则原子半径的大小关系是rY >rZ >rW >rX，正确；D、MgO是离子化合物含有离子键，而二氧化硅、三氧化硫是共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，错误，答案选C。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用