Question

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW₂的电子式                  ；Z的氢化物结构式为                  ；

写出U元素在周期表中的位置               。

（2）离子半径：N⁺     W^2-（填＞、＜或＝）；

（3）写出Y₂X₄与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                        。

（4）由N、W组成A₂B₂型的一种化合物，该物质属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

Answer

（1）；

（2）<

（3）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；

（4）离子

【解析】

试题分析：Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则L层有4个电子，则Y是C元素；感觉元素原子序数的关系，U元素应是第三周期元素，U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则U的最外层有6个电子，所以U是S元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，H、Na都能与O元素形成A2B、A2B2型化合物，所以X是H元素，N是Na元素，W是O元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，则Z是N元素，V是Cl元素。

（1）二氧化碳是共价化合物，其电子式为；N的氢化物是氨气，结构式是；S位于元素周期表中第三周期第VIA族；

（2）钠离子与氧离子的电子层结构相同，则核电荷数越多，离子半径越小，所以N+