已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短
B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)
C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑
B．产物丁为NaOH
C．c为阳离子交换膜
D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲
关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是
A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定
B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
C．利用装置③制备收集干燥氨气
D．利用装置④加热分解碳酸氢钠
常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一
B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋
C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－
D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述Ⅱ |
A | Na2CO3溶液可与油污反应 | 用热的烧碱溶液洗去油污 |
B | Ba2SO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2检验Ba2＋ |
C | NH3能使酚酞试液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
D | 晶体硅熔点高硬度大 | 晶体硅可用于制作半导体 |
(6分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比
