Question

溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^—)

B.1.0 mol.L^-1·Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)＝c(HC₂O₄^—)十c(H^＋)+ c(H₂C₂O₄)

C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K^＋)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(S^2－)＞c(H^＋)

D．将0.2 mol．L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH^－)+c（A^一）＝c(H⁺)+c(HA)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据原子守恒可知向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中c(Na)＝c(NO3—)，A正确；B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液中根据质子守恒可知c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+2c(H2C2O4)，B错误；C．pH＝8.0的KHS溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度，则溶液中c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H＋) ＞c(S2－)，C错误；D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，得到NaA，同时HA过量，且二者的浓度相等。溶液pH大于7，说明HA电离程度大于水解程度，则反应后的混合液中根据电荷守恒可知c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(Na＋)，但溶液中c(Na＋)＞c(HA)，则溶液中c(OH－)+c（A一）＞c(H+)+c(HA)，D错误，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较