(14分)某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为:
合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式____。②的反应类型为____。
(2)B中含有的官能团有 。D的名称(系统命名)是 。
(3)写出反应⑤的化学方程式____。
(4)写出符合下列条件:①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环只有二个取代基;③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式 。
(5)下列说法正确的是 。
a.E与分子式相同的醛互为同分异构体
b.F的分子式为C9Hl0NO
c.CH3CH2NH2能与盐酸反应
d.C分子中苯环上取代基含2个健
(14分)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中位于第____周期、第 族;P的基态原子核外电子排布式为________。
(2)Y、P、R第一电离能大小的顺序为 (用化学符号表示,下同),X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。
(3)X、Z的单质按物质的量比1:2反应生成的化合物中化学键类型有 ;计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是 。
(4)Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学方程式为 。
(5)已知:反应I CaSO4( s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+218.4kJ/mol
反应Ⅱ CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H=-175.6kJ/mol
假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
根据中学所学相关知识,下列推断正确的一项是
A.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
B.氯气可置换出KBr溶液中的溴,则氟气也可置换出KBr溶液中的溴
C.某浓度的NaClO溶液的pH=d则其中由水电离出的c(H-)=10-14+dmol.L-l
D.某温度下,MgCO3的KSP=6.8×10-6,则该温度下所有含固体MgCO3的溶液,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.8×10-6
溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3—)
B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4—)十c(H+)+ c(H2C2O4)
C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
D.将0.2 mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol.L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A一)=c(H+)+c(HA)
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图;据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前,溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作该实验的指示剂
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)
A.a极反应式为:2H++2e一=H2↑
B.产物丁为NaOH
C.c为阳离子交换膜
D.每转移0. 2mol电子,产生l 12L气体甲