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一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发...

一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com C(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

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A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

B2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

C.反应过程中AB的转化率之比为31

D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.82

 

D 【解析】 试题分析:A.由于该反应是在体积恒定的密闭容器内减小的反应,反应前后气体的物质的量改变,所以若混合气体的密度不再改变时,则该反应一定达到平衡状态,错误;B.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,错误;C.根据方程式中A、B反应关系及加入的二者的物质的量关系可知,在反应过程中A和B的转化率之比为1 :1,错误;D.反应达到平衡时产生D的物质的量是0.8mol,则消耗A1.2mol,消耗B0.4mol,则平衡时各种物质的浓度是c(A)=(3-1.2)mol÷2L=0.9mol/L,c(B)=(1-0.4) mol÷2L=0.3mol/L,c(C)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,则该反应的化学平衡常数是:K=,正确。 考点:考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动及反应物的转化率、化学平衡常数的计算的知识。  
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高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

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A放电时,石墨电极a为正极

B放电时,Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C充电时,b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

 

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下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项

粒子组

评价及离子方程式

A

K+Al3+ SO42-NO3-

能大量共存于同一溶液中

B

H+CH3CHOSO42-MnO4-

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+Fe3+SCN-Cl-

不能大量共存,Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3

D

Na+K+HCO3-OH-

不能大量共存HCO3- + OH- = H2O + CO2

 

 

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国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究,一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯(PAN)被检出引起了人们的注意,研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 满分5 manfen5.com (未配平),下列有关说法正确的是

AC2H6分子中只存在极性键

BPAN中氧元素化合价均为-2

C每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

DPAN可水解成硝酸和有机酸,是导致酸雨的原因之一

 

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(15分)日用牙膏的主要成分有:活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成,牙膏中其他成分均可溶于益酸,且无气体产生。

(1)牙膏中添加甘油主要作用____。

为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,进行了以下探究:

I摩擦剂成分的定性检验:设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,澄清石灰水

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤

有难溶物存在

步骤2:

①有无色气泡产生,说明有CaCO3

②_________,说明有______。

步骤3:

 

……

 

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

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依据实验过程回答下列问题:

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用            

(3)仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因:①            。②            

(4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是____(填标号)

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.缓慢滴加稀盐酸

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,洌得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数,两方法测定的结果____(填“相同”或“不同”),原因是     

 

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(15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:满分5 manfen5.com

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃80℃

(1)电解精炼银时,电解质溶液可选用      ;滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为      

(2)固体混合物B的组成为        ;过滤得到固体B时,实验室如何进行洗涤操作?     

(3)在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸,若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理        。检测糖尿病时发生的反应方程          

(4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:      CuO+ Al2O2满分5 manfen5.comCuAlO2+      ↑。

(5)理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料      kg。

 

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