下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝 | NH3是碱 |
B | 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 | 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
C | 2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸 | 未出现砖红色沉淀 | X不含有醛基 |
D | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA收集到氢气多 | HA是强酸 |
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.82
高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是
选项 | 粒子组 | 评价及离子方程式 |
A | K+、Al3+、 SO42-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
B | H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- | 能大量共存于同一溶液中 |
C | NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- | 不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
D | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑ |
国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 
(未配平），下列有关说法正确的是
A．C2H6分子中只存在极性键
B．PAN中氧元素化合价均为-2
C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol
D．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一
(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。
（1）牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤 | 有难溶物存在 |
步骤2： | ①有无色气泡产生，说明有CaCO3； ②_________，说明有______。 |
步骤3： |
|
…… |
|
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用 。
（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：① 。② 。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是 。
