Question

室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L^-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H⁺)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c~d段， c(H⁺)增加，醋酸电离度增加

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

D．d点时，c(H⁺) > c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.a~b段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，错误；B.c~d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，溶液的浓度越小，醋酸的电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离程度就越大，即：越稀越电离，错误；C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，正确；D.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H+) < c(CH3COOH)错误。

考点：考查图像法在表示弱电解质稀释过程中溶液中c(H+)和温度与醋酸体积关系的知识。