(14分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。
已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有 (填化学式),实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,
从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为 。
(3)第④步加入盐酸作用 (答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式 。
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。
(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g,测得其中氧原子的物质的量为0.105mol,则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。
(15分)玉米芯是用玉米棒破碎筛选而成,主要成分是聚戊糖,在酸性条件下水解为戊糖(A,分子式C5H10O4),下图是用戊糖为原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工艺如下:
已知:戊糖A可以在酸性条件下脱水、成环生成糠醛B
(1)戊糖A分子中的官能团名称是___________。CH3CO-为乙酰基,写出E的结构简式_________。
(2)指出反应类型:②______反应,④______反应。
(3)糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂。写出反应的化学方程式_______________(不必注明反应条件)。
(4)写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
①1mol该同分异构体可与2mol氢气反应;
②核磁共振氢谱只有2个吸收峰
(5)下列叙述正确的是______。
a.A能发生银镜反应
b.B的分子式为C5H4O2
c.1molC完全燃烧消耗5.5 mol O2
d.D能与氢气发生加成反应
e.B中π键数目为2
(15分)H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。
(1)Fe位于周期表第 周期,第 族,其基态原子未成对电子数为_______。碳的同素异形体中,金刚石熔点比C60 _____(填“高”、“低”)。
(2)用“>”或“<”填空:
离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 沸点 |
O2-____Al3+ | C___N | N____O | CH4____ NH3 |
(3)Al能将污水中NO3-转化为N2,同时铝的反应产物还能净化污水,该反应的离子方程式 ;其中产生的铝的化合物能净水的原理是 。
(4)已知①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=﹣571.66kJ•mol-1
②CH2=CH2(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=﹣1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成(CH2=CH2)的热化学方程式为 。
室温下,将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程
B.c~d段, c(H+)增加,醋酸电离度增加
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液则:c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
D.d点时,c(H+) > c(CH3COOH)
煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物,其主要成分是Al2O3、SiO2,另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列关于煤矸石的说法正确的是
A.可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
B.煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物
C.P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4
D.铝比镓活泼,能电解GaCl3水溶液制备镓单质
下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 某溶液加入浓NaOH溶液加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝 | NH3是碱 |
B | 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液,再加KI溶液 | 先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
C | 2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH,振荡后加入0.5mL X溶液,加热煮沸 | 未出现砖红色沉淀 | X不含有醛基 |
D | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内,HA收集到氢气多 | HA是强酸 |