Question

下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2-

B．向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br^－+8H^＋+2NO₃^-＝3Br₂+2NO↑+4H₂O

C．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2－+ClO^–+H₂O＝S↓+Cl^－+2OH^－

D．双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^－+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^－+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A.向NaClO溶液中通入少量CO2，该反应生成次氯酸和碳酸氢根，由于电离平衡常数：HClO＞HCO3-，电离常数越大，溶液中的离子浓度就越大，相同浓度下酸性就越强，故应生成HCO3-，故A错误；B.由于Fe2+的还原性大于Br-的还原性，故该反应该是Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，故B错误；C.Na2S和NaClO发生氧化还原反应，生成S单质和NaCl、NaOH，故C正确；D.高锰酸钾的氧化性比双氧水强，在酸性条件下，必定有H+参与，故D错误，此题选C。

考点：考查离子方程式的书写及判断相关知识点