Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

Answer

D

【解析】

试题分析：A.、由题意知，A一定是氢元素，BD分别位于第二三周期，则C为钠元素，氢和钠的原子序数之和为12 ，故B为氧元素，D为硫元素，E为氯元素，钠硫氯的原子半径依次减小，错误，不选A；B、因为硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢稳定性比氯化氢弱，错误，不选B；C、氢与氧形成的过氧化氢中存在的是共价键，而钠和氧形成的过氧化钠中，既有离子键又有共价键，错误，不选C；D、钠均能与氢、氧、硫、氯形成相应的离子化合物，分别为氢化钠，氧化钠，硫化钠，氯化钠等，正确，选D。

考点：元素周期表的推断。