Question

（15分）2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂

实验步骤：取3．5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

（4）2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO₄标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量为__________________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一  将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二  _________________________________________________________________。

Answer

（1）冷凝回流（1分）

（2）防止温度过高，导致过氧化氢分解（2分）

（3）降低产品的溶解度或有利于晶体析出（2分）

（4）2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑（2分）

（5）溶液由无色变成紫红色或粉红色并在30秒内不褪色。（1分）

（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=8K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4 +10CO2↑+15O2↑+34H2O （3分）或分、写两个方程式也给分。

（7）13.08%

（8）将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）（2分）

【解析】

试题分析：（1）球形冷凝管起冷凝回流的作用。

（2）冷水浴作用是防止温度过高，过氧化氢分解。

（3）降低产品的溶解度，盐析的作用或便于析出晶体。

（4）因为过氧化氢容易分解生成水和氧气，所以分解方程式为：2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。

（5）滴定终点，2Na2CO3·3H2O2反应完毕，容易由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色。

（6）高锰酸钾表现氧化性，过氧化氢表现还原性，生成氧气。

（7）Q％＝（40cV／m）×100％=40×0.0200×0.03270/0.2=13.08%。

（8）将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）（2分）

考点：物质的制备和性质实验。