【化学——选修5：有机化学基础】（15分）F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料，合成路线如下：
已知：
（1）C的结构简式是_____________________；D的结构简式是____________________。
（2）B→C的反应类型为__________________；D＋E生成F的反应类型为_____________。
（3）图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：
①反应1的试剂和条件为________________________________________。
②反应2的反应类型是_________________________________________。
③反应3的化学方程式为________________________________。
（4）C的核磁共振氢谱有______________组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，该同分异构体的结构简式为____________________________。
（5）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_____________种。
①有萘环（
）结构
②两个醛基且在一个环上
③一个羟甲基（一CH2OH）
【化学——选修3：物质结构基础】（15分）近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题。
（1）电负性：C_______N（填“＞”或“＜”）。
（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为_______________，该配合物中铜元素的价态为_______________________。
（3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，氰基辛四炔分子的构型为__________；分子中σ键与π键数目之比为__________________。
（4）C60晶体（图b）中与每个C60紧邻的C60分子有________个；C60易溶于CS2溶剂中，原因是________；设C60晶胞边长为a pm，则C60晶体密度为_____________g·cm－3。
（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（…）画出氢键结构。
（6）写出图d中表示物质的化学式_________________________，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2 ：1，请写出反应的化学方程式____________________________________________。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知CO＋H2O
CO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的
物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中
所用试剂是_______________________。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。
（15分）焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。
①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191．7 kJ时，则此时H2O（g）的转化率为_________________。
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。
②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。
a．增加了C
b．增加了水蒸气
c．降低了温度
d．增加了压强
（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1 L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400 mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为______________________，当有5·6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。
（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中
与IO－的物质的量之比为1 ：1，则该反应的离子方程式为______________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。
（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。
（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。
（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。
（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为
32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[c
KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V
消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m
试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。
（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
（7）活性氧含量为__________________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二 _________________________________________________________________。
