下表对某些反应方程式的评价合理的是
编号 |
| 离子方程式或电极反应式 | 评价 |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+ C1-+2H+ | 正确 |
B | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 | Fe3++SO42-+Ba2++3OH- = Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO—+NH4+ | 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 |
D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极：2Cu2++4e-= 2Cu 阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑ | 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料，合成路线如下：
已知：
（1）C的结构简式是_____________________；D的结构简式是____________________。
（2）B→C的反应类型为__________________；D＋E生成F的反应类型为_____________。
（3）图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：
①反应1的试剂和条件为________________________________________。
②反应2的反应类型是_________________________________________。
③反应3的化学方程式为________________________________。
（4）C的核磁共振氢谱有______________组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，该同分异构体的结构简式为____________________________。
（5）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_____________种。
①有萘环（
）结构
②两个醛基且在一个环上
③一个羟甲基（一CH2OH）
【化学——选修3：物质结构基础】（15分）近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题。
（1）电负性：C_______N（填“＞”或“＜”）。
（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为_______________，该配合物中铜元素的价态为_______________________。
（3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，氰基辛四炔分子的构型为__________；分子中σ键与π键数目之比为__________________。
（4）C60晶体（图b）中与每个C60紧邻的C60分子有________个；C60易溶于CS2溶剂中，原因是________；设C60晶胞边长为a pm，则C60晶体密度为_____________g·cm－3。
（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（…）画出氢键结构。
（6）写出图d中表示物质的化学式_________________________，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2 ：1，请写出反应的化学方程式____________________________________________。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知CO＋H2O
CO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的
物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中
所用试剂是_______________________。
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。
