Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)₃]＝1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH＝5

Answer

C

【解析】

试题分析：A．溶液的颜色深浅与离子的浓度有关系，因此溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态，A正确；B．1L废水中铬元素的含量为28.6g，物质的量是28.6g÷52g/mol＝0.55mol，转移0.55mol×3＝1.65mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗亚铁离子的物质的量是1.65mol，质量是1.65mol×278g/mol＝458.7g，B正确；C．设CrO42-的起始浓度是11mol/L，则反应后CrO42-的浓度是1mol/L，生成Cr2O72-的浓度是10mol/L，则根据平衡常数K＝1×1014可知溶液中氢离子浓度是，因此转化后所得溶液的pH不等于5，C错误；D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，则溶液中氢氧根的浓度是，则氢离子浓度是10—5mol/L，所以应调溶液的pH＝5，D正确，答案选C。

考点：考查化学平衡判断以及溶度积常数的应用