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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.18 g H2O中含NA个质子...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A18 g H2O中含NA个质子

B1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

C常温常压下,2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子

D0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为1.5NA

 

D 【解析】 试题分析:A、每个水分子中含10个质子,故18g水分子中含10NA质子,故A错误;B、因为铜离子发生了水解,故铜离子数目少于NA,故B错误;C、常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,应该是标准状况下,故C错误;D、每个铝原子转移电子数为3,则0.5molAl共转移1.5NA电子,故D正确。 考点:考查阿伏伽德罗常数相关计算  
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考点分析:
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下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是

A制取粗硅        B海水提镁         C电解制铝        D制备硫酸

 

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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。

已知:满分5 manfen5.com

以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:

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(1)写出A结构简式               ,反应E→F的反应类型               

(2)化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液,在高温高压的条件并加合适的催化剂(所卤素原子参与水解)反应的方程式                                   

(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:                        (任写一种)。

(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为             

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:

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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:

1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是___________________。

3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。

5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。

6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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【化学——选修2:化学与技术】(15分)

(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

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①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称:A.________,B.________,C.________,D.________;

②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:______________。

(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜_______地加入甲醛,且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有            等优异性能写出两点即可

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a.深埋           b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料        d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=_____,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。

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14分氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3HNO3等是重要化工产品。

(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是:

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

CO + H2O(g) CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:表中x       m3,实际消耗了_____ kg焦炭。

气体

CO

N2

CO2

H2

O2

体积(m3)(标准状况)

x

20

12

60

1.0

(2)汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为:

N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g) H>0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol计算该温度下的平衡常数K=        (写出表达式,并计算出结果);汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                  

(3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(4)25℃时,电离平衡常数:

化学式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

电离平

衡常数

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

K19.1×10-4

K24.3×10-5

回答下列问题:

a.常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         

A.c(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH)

B.c(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)

C.c(Na+)c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32-)

D.c(Na+) + c(H+)c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32-)

E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)c(OH) + c(CO32-)

b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62-                         。(列出计算式)

 

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