Question

（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：

甲＋乙→丙+H₂0

（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为       （任写一个）。

溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为       。

（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为          ；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的      （填“正极”或“负极”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为

②甲与水相比，热稳定性较强的是      （填化学式）。

Answer

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+

（2）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1414kJ/mol

（3）①第3周期Ⅵ族 ②H2O

【解析】

试题分析：（1）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，且要求符合甲＋乙→丙+H20关系，有很多方程式，例如：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3+H2O 等；由于CO32-离子在水溶液中会发生水解，故，CO32- + H2O == HCO3- + OH-；HCO3-+ H2O = H2CO3 + OH- ；水解程度大于电离程度，故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)；

（2）甲为石油裂解气主要成分乙烯，且与O2所含电子数相同，更加确定甲是乙烯，故热化学反应方程式为：C2H4（g）+3 O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=-1414kJ/mol；由于乙烯做还原剂失电子，故作电池的负极；

（3）由于甲和乙是同主族元素的化合物，生成丙为单质，我们能想到丙为S单质，甲和乙是H2S和SO2，故丙为第三周期ⅥA族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性越弱，故H2S的稳定性不如H2O。

考点：考查热方程式的书写，盐类的水解中离子浓度大小判断等相关知识。