Question

（15分）软锰矿（主要成分为Mn0₂）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn₃0₄，再利用铝热反应原理由Mn₃O₄

制备锰。该铝热反应的化学方程式为

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为    。写出一种能提高还原浸出速率的措施：

②滤液1的pH    （填“＞”“＜”或“＝”）MnS0₄浸出液的pH.

③加入MnF₂的目的是除去    （”）。

（3）由MnS0₄制取MnC0₃。

往MnS0₄溶液中加人NH₄HC0₃溶液，析出MnC0₃沉淀并逸出C0₂气体，该反应的离子方程式为          ；若往MnS0₄溶液中加人（NH₄）₂C0₃溶液，还会产生Mn(OH) ₂，可能的原因有：，

t℃时，该反应的平衡常数K＝    （填数值）。

Answer

（1）8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn

（2）①C6H12O6升高反应温度（或将软锰矿研习细等合理答案）②＞ ③Ca2+

（3）Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+H2O+CO2↑ 100

【解析】

试题分析：（1）铝热反应是利用金属铝做还原剂，还原出金属单质，故方程式为8Al+3Mn3O4 == 4Al2O3+9Mn；

（2）①反应中MnO2的Mn从+4价降低到+2价，做氧化剂，故C6H12O6做还原剂；升高温度或增大接触面积；②滤液1的pH大于浸出液的PH值，促进Cu2S沉淀③加入MnF2是为了利用F-与Ca2+反应生成CaF2沉淀；

（3）Mn2+与HCO3‑发生双水解，生成CO2气体，故离子方程式为：Mn2+ + 2HCO3-==MnCO3↓+H2O +CO2↑；K=c(CO32-)/c(OH-)2=100。

考点：考查化学物质的检验和提纯、平衡常数的计算、离子方程式的书写等相关知识。