下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）
6C + 6H2O
B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2−
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O
NH3·H2O
+ OH－
D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片
［化学—有机化学基础〕（13分）尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（1）尼泊金甲醋中显酸性的官能团是 （填名称）。
（2）下列说法中，正确的是 （填标号）。
A．尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803
B．尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应
C．1 mol尼泊金甲醋或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸
的结构简式为 。
a．分子中含有甲基 b．遇FeC13溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。
（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）
①由
合成丁香油酚的反应类型为 。
②步骤II中，反应的化学方程式为 。
③W的结构简式为 。
［化学—物质结构与性质〕（13分）硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。
（1）基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为 。
（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有 ，
的个数比为 。
（3）（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是 （填标号）。
A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体
B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键
C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键
D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构
（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中 （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是
（5）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 （填标号）。
（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）简述配制饱和食盐水的操作：
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1 mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。
按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设
均在相同条件下测得）。
①装置A的作用是 。
②本实验中，观察到 的现象，说明石墨电极上有02生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？ （填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：
① ；② 。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。
（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4
制备锰。该铝热反应的化学方程式为
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
①软锰矿还原浸出的反应为：
该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：
②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去 （
”）。
（3）由MnS04制取MnC03。
往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn(OH) 2，可能的原因有：
，
t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
