Question

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝离子的结构示意图为              。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为         。

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是          。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是              。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是         (填字母序号)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	Ⅰ对；Ⅱ对。
C	铁比铝更易锈蚀	铝比铁活泼	Ⅰ错；Ⅱ对。
D	铝在空气中表面生成致密氧化膜	可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	Ⅰ错；Ⅱ对。

（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为       。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

Answer

（1）

（2）2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（4）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

（5）B

（6）2H +＋2e－＝H2↑

【解析】

试题分析：（2）FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，发生是氧化还原反应，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和，胃酸的主要成分为HCl，发生酸碱中和反应，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，改写为离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

（4）明矾净水主要是生成了Al(OH)3，可以吸附悬浮性杂质，硫酸铁也可用作絮凝剂，对应也是生成了胶体氢氧化铁，可以吸附杂质，如果有酸性粒子存在，会和氢氧化铁发生反应，不能达到吸附杂质的效果。

（5）铜是人类最早使用的金属材料，铁比铝更易锈蚀，这句话是对的。铝在空气中表面生成致密氧化膜，这句话是对的。

（6）析氢腐蚀正极：2H +＋2e－＝H2↑。

考点：无机化合物的性质综合题