25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-
C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-
D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－
下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．羟基的电子式：
C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来
下列说法错误的是
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 |
| 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡 |
| 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。
（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
浓度(mol/L) | 4×10−6 | 6×10−6 | 2×10−5 | 4×10−5 | 3×10−5 | 2×10−5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝ 。
（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当
=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 。
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，
理论上可再生 mol Ce4+。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：
C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为 。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为 。
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是 。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
C | 铁比铝更易锈蚀 | 铝比铁活泼 | Ⅰ错；Ⅱ对。 |
D | 铝在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ错；Ⅱ对。 |
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。
