Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

B．10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－) > c(Na^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺) ＝ c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 HCN溶液和0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H⁺) > c(OH^－) + c(CN^－)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、在氯化铵中存在质子守恒，正确，选A；B、醋酸钠和盐酸反应后盐酸有剩余，所以溶液显酸性，不选B；C、二者反应后生成硫酸钠，溶液显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以不选C；D、二者反应后溶液中溶质为等浓度的HCN和NaCN，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CN－)，因为溶液显碱性，说明水解大于电离，则有c(HCN).> c(Na+)， 所以c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)，正确，选D。

考点：溶液中的离子浓度比较