Question

某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl₅，发生反应

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

t/s	0	50	100	250	350
n(PCl5)	0. 5	0.42	0.41	0.40	0.40

A．100 s时，c(PCl₃)= 0.09 mol·L^-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl₃)=0.045 mol·L^-1，则该反应的ΔH <0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl₃、0.25 mol Cl₂，达平衡时，PCl₃的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃、0.10 mol Cl₂，此时反应将向逆反应方向进行

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、根据反应，当100秒时，五氯化磷的物质的量为0.41摩尔，说明反应了0.5-0.41=0.09摩尔，则生成三氯化磷0.09摩尔，其浓度为0.09/2=0.045mol/L，不选A；B、原平衡时三氯化磷的物质的量为0.5-0.40=0.10摩尔，浓度为0.10/2=0.05mol/L，降低温度，浓度减小，说明平衡逆向移动，正反应为吸热，不选B；C、若起始时三氯化磷和氯气都加入0.5摩尔，则和原平衡等效，三氯化磷的转化率为80%，当物质的量减半，相当于减压，平衡正向移动，转化率小于80%，正确，选C；D、由于原平衡时五氯化磷的物质的量为0.40摩尔，所以当加入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2， 与原平衡等效，反应应向逆反应方向进行，正确，选D。

考点：化学平衡的建立和移动，等效平衡，转化率计算