Question

（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是     。

（2）除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为        。溶液中CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是     。

（4）合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是     。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和(NH₄)₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为     。

（6）洗涤步骤先用     洗，再用无水乙醇洗涤。

Answer

（12分）

（1）氧化剂

（2）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+

（3）减压有利于气体逸出。

（4）反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）

（5）(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等]

（6）盐酸

【解析】

试题分析：（1）从流程图看，加入二氧化锰，硫化铜生成了硫，硫元素化合价升高，做还原剂，二氧化锰变成了碳酸锰，锰的化合价降低，做了氧化剂。

（2）前面反应生成了锰离子，和碳酸氢铵反应生成了碳酸锰，所以离子方程式为：Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4+。

（3）压强减小，物质的沸点降低，有利于气体逸出。

（4）硫酸铜和氯化钠和亚硫酸钠和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸钠和硫酸，若加入较快会生成更多的酸，而氯化亚铜能溶于浓盐酸，所以不能让反应中有更多的氢离子生成或不能使溶液的pH下降。

（5）若将氯化钠与亚硫酸钠换成氯化铵与亚硫酸铵，则反应生成物可以是(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等]。

（6）洗涤时加入盐酸增加溶液中的氯离子浓度，使氯化亚铜析出更多，然后在用乙醇洗涤。

考点：物质的制备，