物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
| X | ] |
Y | Z | R |
W |
|
|
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行
C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1 mol过氧化氢得到2NA电子
D．在含有NH4＋ 、Ba2＋、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。
（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为 （填化学式）。
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。
（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
（1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，
每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO）
，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
①该反应常温能自发进行的原因是 。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是 。
A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2
D．pH=7时，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)
③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
