Question

(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

①该实验的实验目的是：测量样品中     的百分含量(填物质名称)。

②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为              。

③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会      (填“偏大”或“偏小”)。

（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe^2＋	Fe^3＋	Al^3＋	Mg^2＋
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择     ，试剂B应选择    。(填序号)

A．稀盐酸 

B．氧化铁 

C．H₂O₂溶液 

D．氨水 

E．MgCO₃固体

②灼烧完全的标志是                           。

③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是           。

Answer

(14分)

（1）①铝 ②碱式滴定管 ③恢复到室温 ④偏大

（2）①C D ②前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g ③84%

【解析】

试题分析：（1）①磁性氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，向反应后的混合物中加入NaOH溶液，氧化铝和铝均和氢氧化钠溶液反应，所以该实验的实验目的是测量样品中铝的百分含量；

②根据仪器的特征，该仪器的名称为碱式滴定管；

③样品与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，所以量气管在读数时调节左右管液面相平之前需恢复到室温；

④将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积(原来这部分是气体)，转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。

（2）①该操作的目的是将Fe2＋转化为氧化铁，根据表格提供的数据，亚铁离子不易形成沉淀，需先用H2O2 把其氧化为铁离子，再用氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀，然后灼烧沉淀得到氧化铁，选C 、D；

②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g；

③红色粉末为氧化铁，根据铁原子守恒，该“铁块”中铁的百分含量为：12.0÷160×2×56÷10.0×100%=84%。

考点：考查铝及其化合物的性质，物质含量的测定，物质的分离等知识。