Question

80 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的碳酸中：c(H^＋)=3.0 mol•L^－1

B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

C．pH为2的盐酸中：c(H^＋)=c(Cl^﹣)＋c(OH^﹣)

D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－1 mol•L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.由溶液 pH计算表达式可得，c(H＋)=10－pHmol/L，则pH=3的碳酸中：c(H＋)=10－3mol•L－1，A项错误；B. 乙酸钠属于强碱弱酸盐，乙酸根离子水解显碱性，所以饱和乙酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B项错误；C. pH为2的盐酸中，根据电荷守恒c(H＋)=c(Cl﹣)＋c(OH﹣)，C项正确；D.pH=13的烧碱溶液中c(H＋)=10－pHmol/L=10－13mol/L，c(OH－)= Kw/c(H＋)，温度大于25 ℃，Kw＞10－14，则c(OH－)＞1.0×10－1 mol•L－1，D项错误；选C。

考点：考查盐类水解、弱电解质在水中的电离，水溶液中离子浓度大小的比较。