Question

(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置 (填编号)	实验现象	实验结论
		样品含 NaHCO3

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混和物过滤、         (填操作)、干燥、称量为m₂g。该纯碱样品的纯度为              。

（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度(℃)	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1 mol/L NaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)               、

________________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。

Answer

(16分)

（1）“AB” 或“AC” 或“ACB” ；“B变浑浊” 或“C变蓝” 或“C变蓝、B变浑”

（2）洗涤 %

（3）①HCO3－ H＋＋CO32 － ； HCO3－ ＋H2OH2CO3＋OH－ ；水解平衡

②水分蒸发，溶液浓度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强；或NaHCO3水解平衡被促

【解析】

试题分析：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，加热样品，2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2 ＋H2O，再检验CO2 是否存在，则选择的装置为AB，实验现象为B变浑浊，说明样品中含NaHCO3 。

(２)由固液混合物得到固体的方法是将反应混和物过滤、洗涤、干燥、称量得固体；

根据Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

106 100

m m2 解得m=106m2/100

则该纯碱样品的纯度为%

（3）①NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，既存在电离平衡，又存在水解平衡，离子方程式为: HCO3－ H＋＋CO32 － ；HCO3－ ＋H2OH2CO3＋OH－ ；NaHCO3 溶液显碱性，说明以水解为主.

②加热0.1 mol/L NaHCO3溶液， NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH ΔH＞0 ，平衡正向移动，碱性增强，pH值增大.

考点：考查物质成分的检验及纯度的计算，盐的水解及弱电解质电离平衡等知识。