下列解释事实的方程式正确的是
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
| A | B | C | D |
用品 |
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主要成分 | (NH4)2SO4 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 化肥 | 干燥剂 | 光电池 | 涂料 |
(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：
（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置 (填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 样品含 NaHCO3 |
（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。
（3）该小组同学在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：
实验1: 加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
但当温度恢复到10 ℃，测得溶液pH=9.8。
实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
①用离子方程式表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、
________________。这两个平衡以__________为主。
②结合实验1、2分析，加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________(答一条)。
(16分)某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3＋易水解，Ce4＋有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是(写离子方程式) 。
（2）滤液A的主要成分 (填写化学式)。
（3）反应①的离子方程式是 。
（4）反应②的化学反应方程式是 。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4) 2SO4(式量132)，可制得晶体的质量是 。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2(SO4)3 (水层)＋ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层)＋3H2SO4(水层)
分液得到CeT3 (有机层)，再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是：
(从平衡移动角度回答)。
