Question

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色）

①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺ ===2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇^2- > Fe³⁺

C．CrO₄^2-和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．①向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，C（H＋）增大，平衡向左移动，铬酸根浓度减小，重铬酸根的浓度增大，证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡。②溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应生成了Cr3+(绿色)，不是平衡移动，错误；B．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C．6 Fe2+ + 2 CrO42- +10H+=Cr2O3↓+6Fe3+ + 5 H2O ，CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，错误；D．．稀释K2Cr2O7溶液时，C（H＋）减小，Kw不变，所以C（OH-）增大，错误。

考点：考查化学平衡及氧化还原反应基本概念