Question

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂ 充入2 L密闭容器中发生反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH < 0，容器中H₂ 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点，ν(CO₂) = 0.6 mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．曲线1和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间减少，说明反应速率加快。即温度升高，平衡向逆反应方向移动，错误；B．曲线2到达平衡的时间减少，说明反应速率加快，不可能是充入氦气，错误；C．平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，平衡时CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常数＝，正确；D．根据图象，在a点时，消耗氢气3.6mol，同时消耗CO2是1.2mol，所以ν(CO2)=1.2mol÷2L÷2min＝0.3 mol·L－1·min－1，错误。

考点：考查物质的量随时间的变化曲线、化学平衡计算