Question

（12分）硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3 Al(OH)3	2.7 3.7	3.7 4.7

（1）MgO的电子式为           。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为           。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为           。

（4）利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为          。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为           （用含有a、b的代数式表示）。

Answer

（1）

（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3

Al(OH)3 + OH-===AlO2- + 2H2O

（3）Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2↓（多答H+ + OH-===H2O不是给分点）

（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2===2MgSO4 + 2H2O

（5）

【解析】

试题分析：（1）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为；

（2）根据氢氧化物沉淀的pH可知，加入NaOH调节溶液pH=6时，Fe 3+、Al3+完全沉淀，Mg2+还没开始沉淀，所以，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 、Al(OH)3；向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3溶解，离子方程式为Al(OH)3 + OH-===AlO2- + 2H2O；

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，溶液中的Mg2+完全沉淀，Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2↓；

（4）Mg(OH)2吸收SO2生成MgSO3，后MgSO3被O2氧化生成生成MgSO4，化学方程式2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2===2MgSO4 + 2H2O；

（5）根据Mg元素守恒，n（MgO）=n（Mg(OH)2），所以，m（MgO）=吨，MgO的质量分数=×100℅=×100℅。

考点：考查无机实验方案设计等有关问题