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下表符号中“2”的含义正确的一组是 H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数 中...

下表符号中“2”的含义正确的一组是

 

满分5 manfen5.comH

2He

Cl2

Ca2+

A

质量数

中子数

质子数

电荷数

B

质量数

质子数

原子数

电荷数

C

质子数

中子数

原子数

电子数

D

质量数

质子数

分子数

电荷数

 

 

B 【解析】 试题解析:H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个正电荷,选B。 考点:考查化学用语、相关符号的含义。  
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考点分析:
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关于满分5 manfen5.comF微粒叙述正确的是

A.质量数为19,电子数为9           B.质子数为9,中子数为10

C.质子数为9,电子数为9            D.中子数为10,电子数为8

 

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(15已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究

(1)甲同学首先进行了实验1。

实验

1

实验步骤

实验现象

2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。

.溶液呈棕黄色。

 

.向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

.溶液不显红色。

写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式          

加入KSCN溶液的目的是          

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2。

实验

2

实验步骤

实验现象

2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

.溶液呈棕黄色。

.向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

.溶液显红色。

.继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。

液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是           用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因:          

2甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3在水中均棕黄色两者有如下关系I2+I满分5 manfen5.com I3。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色主要是存在I3

为验证假设,同学设计并完成了实验3。

实验3

实验步骤

实验现象

.取1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4 振荡静置。

.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。

.取1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4 振荡静置。

.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。

实验3的结论是          

②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I满分5 manfen5.com I3的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2中          

两支试管中的现象分别为           

 

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(14分)粉中的氮元素在使用过程中转化关系下图所示

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(1)②中NH3参与反应的化学方程式          

(2)③中加入的物质可以是           (填字母序号)

a.空气        b.CO         c.KNO3          d.NH3

(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(满分5 manfen5.com),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更           (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:        

(4)已知N2(g) O2(g)===2NO(g)    ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) 3H2(g)===2NH3(g)   ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) O2(g)===2H2O(l)   ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式          

5间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

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已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式          

离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:          

 

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(12分)硼泥主要由MgOSiO2组成少量Fe2O3FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:

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已知某些氢氧化物沉淀的pH如表所示:

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

Al(OH)3

2.7

3.7

3.7

4.7

(1)MgO的电子式为          

(2)滤渣2的主要成分是           ,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为          

3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时发生反应的离子方程式          

4利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为         

5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数           (用含有a、b的代数式表示)

 

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(17分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合成路线如下:

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已知

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(1)B→C的反应类型          

2)写出一定条件下C→D的化学方程式         

3)有机物甲的结构简式              

(4)写出EF的化学方程式         

5)A的结构简式             

6已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式         

(7)S是A的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,则S的结构简式为           (写出一种即可)。

 

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