关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．②③
原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是
A．K层上容纳的电子数只能是2个
B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子
D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
下表符号中“2”的含义正确的一组是
|
| 2He | Cl2 | Ca2＋ |
A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
B | 质量数 | 质子数 | 原子数 | 电荷数 |
C | 质子数 | 中子数 | 原子数 | 电子数 |
D | 质量数 | 质子数 | 分子数 | 电荷数 |
关于
F－微粒叙述正确的是
A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8
（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验 1 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 | ⅰ．溶液呈棕黄色。
| |
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ．溶液不显红色。 |
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。
②加入KSCN溶液的目的是 。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验 2 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ．溶液呈棕黄色。 | |
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ．溶液显红色。 | |
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 | ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 |
本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－
I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3 | 实验步骤 | 实验现象 |
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 | ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 | |
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 | ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 |
实验3的结论是 。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。
两支试管中的现象分别为 。
（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。
a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
