Question

下列结论正确的是

①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦                            B．②④⑥

C．②④⑤⑥⑦                       D．②⑥⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故粒子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，错误； ②同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正确；③同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，形成阴离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ，错误； ④同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，正确；⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正确；⑥同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，正确；⑦同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确，选C。

考点：考查元素周期律。