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X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是 A.Y的阴离子Y-的...

X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是

A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价

 

B 【解析】 试题分析:A、元素的非金属越强,形成阴离子的还原性越弱, Y-的还原性强于X-,非金属性:X>Y,能说明非金属性X比Y强,错误;B、元素的非金属越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱,正确;C、X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2,氧化性:X2>Y2,非金属性:X>Y,能说明非金属性X比Y强,错误;D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价,X的得电子能力比Y强,能说明非金属性X比Y强,错误。 考点:考查非金属强弱比较。  
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考点分析:
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现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

元素

原子半径(1010m)

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合价

0

+1

 

+5

+4

+3

+7

+5

+1

+2

+1

 

 

-2

-3

-4

 

-1

-3

 

 

 

A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族

C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D.⑥原子结构示意图为:满分5 manfen5.com

 

 

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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A.ZYXW              B.WXYZ

C.XYZW             D.ZXYW

 

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下列结论正确的是

①粒子半径:K>Al3+>S2->Cl

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->Cl>Br>I

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.②⑤⑦                            B.②④⑥

C.②④⑤⑥⑦                       D.②⑥⑦

 

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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl、S2-、Ca2+、K半径逐渐减小            

D满分5 manfen5.comCl与满分5 manfen5.comCl得电子能力相同

 

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已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是

A.a=b-1              B.a=b-11

C.b=a+25             D.b=a+30

 

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