Question

(6分)

（1）H、H、H互为________，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为________。

A．同位素                B．相同物质

C．同素异形体            D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

Answer

（1）A C （2）31 第三周期ⅤA族 （3）Li或Na （4）10: 9

【解析】

试题分析：（1）H、H、H的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选A；16O2、18O3为氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，选C。

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，则R位于第VA族，R的气态氢化物分子式为RH3，其中含氢8.82%，即MR/（MR+3）×100%=8.82%，则R的相对原子量约为31，R为磷元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族。

（3）设碱金属为R，根据反应方程式2R+2H2O==2ROH+H2↑知碱金属合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则该合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子量（85.5）大于39，则另一碱金属的相对原子质量小于39，可能是：)Li或Na 。

（4）H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，质量相同的H2O和D2O物质的量之比为10:9，根据2Na+2H2O==2NaOH+H2↑知H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10: 9。

考点：考查同位素、同素异形体的概念及化学计算。