Question

(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。

Answer

（1）Ar 溴 第四周期第ⅦA族

（2）HClO4

（3）离子

（4） 极性共价

（5）S2－＞Cl－＞O2－

（6）H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋HCl

【解析】

试题分析：根据元素在元素周期表中的物质判断①为碳元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为铝元素，⑥为硫元素，⑦为氯元素，⑧为氩元素，⑨为钾元素，⑩为溴元素。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar ，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期第ⅦA族。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为高氯酸，分子式是HClO4，碱性最强的化合物为氢氧化钾，电子式是；

（3）用电子式表示硫化钠的形成过程为，该化合物属于离子化合物；

（4）四氯化碳的电子式为，该化合物是由极性键形成的；

（5）同主族元素形成的阴离子由上到下离子半径逐渐增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故O2－、S2－、Cl－离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；

（6）元素③为氧元素，水的结构式为H—O—H ；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2O===HClO＋HCl 。

考点：考查元素周期表的结构、元素推断及相关物质的结构与性质。