Question

(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。

（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似)，写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式__________________。K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

Answer

（1）钠 镁 第三周期第ⅦA族

（2）HF＞HCl＞H2S

（3） 离子键、非极性键(或共价键)

（4）4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 1 :2

【解析】

试题分析：根据题给信息知A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素，E为过氧化钠；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子，则C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素。

（1）B的元素名称为钠，C的元素名称为镁，D为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

（2）同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S ；

（3）E为过氧化钠，电子式为，其中含有的化学键为离子键、非极性键(或共价键)。

（4）KO2与CO2反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。设K2O2的物质的量为x，KO2的物质的量为y，根据2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2、4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2及题意知x+y/2=x/2+3y/4，则x：y=1 :2。

考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质。