（10分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为
淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图： 。
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： 。
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H2反应产物的结构式：
(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
（2）②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
（3）CCl4在实验中所起的作用是________。
（4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。
(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。
(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
|
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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|
| ⑩ |
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（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。
(6分)
（1）
H、
H、
H互为________，16O2、18O3互为________。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
