下列实验操作所用仪器合理的是
A.将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
B.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
C.用托盘天平称取25.30gNaCl
D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸
下列保存物质的方法正确的是
A.液氯贮存在干燥的钢瓶里
B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C.浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D.用排水法收集满一瓶氢气,用玻璃片盖住瓶口,瓶口朝上放置
(10分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,
已知D为强酸,请回答:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图: 。
②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化学式为: 。
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应,该反应的化学方程式为: 。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:
③写出A与H2反应产物的结构式:
(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子。回答下列问题:
(1)这三种元素的元素符号是:X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
(3)把X的单质放入水中,反应现象为___________,高温灼烧反应后的溶液时,火焰呈________色。
(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为________;实验测得,当此化合物在液态或固态时不导电,溶解于水时能导电,由此判断该化合物属于________化合物。
(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________________,改进的办法是____________。
(10分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4 g C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24 L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B________,C________,指出D在周期表中的位置_____________。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式________,其中含有的化学键为____________。
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为________。