若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
合乎实际并用于工业生产的是
A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰
下列实验操作所用仪器合理的是
A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
B．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
（10分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为
淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图： 。
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： 。
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H2反应产物的结构式：
(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
