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已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe...

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2       2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl－＞Fe2+＞I－       B．I－＞Fe2+＞Cl－    

C．Fe2+＞I－＞Cl－       D．Fe2+＞Cl－＞I－

 

B 【解析】 试题分析：根据氧化还原反应原理，氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，故由方程式：2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2可知还原性：I－＞Fe2+，由方程式：2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－可知还原性：Fe2+＞Cl－，故B项正确；本题选B。 考点：氧化还原反应原理、氧化性还原性强弱判断。  
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考点分析：
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下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

 

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下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是

A．Na2CO3固体（NaHCO3）  加热             B．I2（砂子）  加热

C．Na2O2（Na2O）  氧气中加热               D．Cl2（HCl）  通过NaOH溶液

 

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VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A．满分5 manfen5.commol/L       B．满分5 manfen5.commol/L         C．满分5 manfen5.commol/L       D．满分5 manfen5.commol/L

 

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下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．MnO4-、K+、Na+、SO42-                 B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

C．Mg2+、K+、C1-、NO3-                   D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-

 

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有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为

A．0.5mol/L         B．1.0mol/L          C．1.5mol/L         D．2.0mol/L

 

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