Question

在浓度均为4 mol·L^－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

A．11.2 g          B．8.4 g          C．16.8 g         D．22.4 g

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意可知：发生反应为：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体体积比为2:3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量，通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，那么对于①反应来说是盐酸不足，则根据盐酸的量100 mL4 mol·L－1的盐酸可以算出来生成H2为0.2mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.3mol，对于②反应是Fe不足，可得铁粉质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，C项正确；本题选C。

考点：化学计算。